解答と解説
（1）飽和水溶液
【解説】
一定量の水に物質をとかしていき、物質がそれ以上溶けることが出来なくなった状態を飽和状態という。
（2）37.5%
【解説】
質量パーセント濃度（％）
＝溶質の質量(ｇ)÷溶液の質量(ｇ) ×100
＝3.0(ｇ)÷｛3.0(ｇ)+5.0(ｇ)｝×100
＝37.5％
（3）名称 再結晶
記号 エ
【解説】
再結晶：個体の物質をいったん水に溶かし、再び結晶として取り出すこと。
ア.食塩 イ.ミョウバン ウ.硝酸銅 エ.硝酸カリウム
（4）1.9 g
【解説】
50℃→10℃にすると、溶けることが出来る硝酸カリウムの量は少なくなる。
10℃のときに溶けることが出来る硝酸カリウムの量を考える。表を使う。
水が100ｇのとき、22.0ｇ溶けることが出来るので、水が５ｇのときは、
22.0：100＝x：５より、x＝22.0×（5÷100）＝1.1（ｇ）
もともと、3.0ｇ溶けていたので、
出てくる結晶は3.0（ｇ）－1.1（ｇ）＝1.9（ｇ）
（5）理由 食塩（塩化ナトリウム）の溶解度は、水温によってほとんど変わらないから
方法 （水を）蒸発させる
【解説】
・食塩は温度によって溶解度の値はほとんど変わらない。
・硝酸カリウムは温度によって溶解度の値が大きく変わる。
